Soal PTS Kimia Kelas 12 Semester 1

Soal PTS Kimia Kelas 12 Semester 1 - Hallo pelajar Indonesia, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul Soal PTS Kimia Kelas 12 Semester 1, kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan yang kami tulis ini dapat anda pahami dan jangan di salah gunakan untuk menyotek. Untuk artikel selanjutnya Soal PTS PJOK Kelas 10 Semester 1. Baiklah, selamat membaca.




1. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah .....

  A. +7

  B. -1

  C. +3

  D. +1

  E. +5

2.    Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara) : KMnO4 + KI +H2SO4 ­čí¬  MnSO4  +  K2SO4  + H2O  + I2, bilangan oksidasi Mn berubah dari .....

        A.    +14 menjadi +8         B.    +7 menjadi +2         C.    +7 menjadi +4         D.    -1 menjadi +2         E.    -2 menjadi +2

3

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa .....


A

PH4Br


B

POBr3


C

PF3


D

PCl5


E

Ca3(PO4)2

4

Di antara setengah reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah .....


A

Mg2+  ­čí¬  Mg


B

ClO3- ­čí¬   Cl-


C

SO2 ­čí¬  SO42-


D

H2O2 ­čí¬  H2O


E

HNO3  ­čí¬  NO

5

Reaksi di bawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah .....


A

SnCl2  +  I2  +  2HCl  ­čí¬  SnCl4  +   HI


B

H2  + Cl2  ­čí¬  2HCl


C

CuO  + 2HCl  ­čí¬ CuCl2  + H2O


D

Cu2O  +  CO  ­čí¬  2Cu  +  CO2


E

Fe2O3  +  3H2  ­čí¬  2Fe  +  3H2O

6

Pada reaksi  :  2NH4+  +  6NO3-   + 4H+  ­čí¬  6NO2  +  N2  +  6H2O, zat pereduksi adalah .....


A

N2


B

NO2


C

H+


D

NO3-


E

NH4+

7

Reduksi satu mol ion BrO3-  menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak .....


A

2 mol


B

3 mol


C

4 mol


D

5 mol


E

6 mol

8

Perhatikan reaksi redoks berikut :  Sn(aq)  +  a HNO3(aq)  ­čí¬  b SnO2(aq) +  c NO2(g)d H2O(l).   harga koefisien a, b, c, dan d adalah .....


A

1, 4, 2, dan 4


B

1, 4, 4, dan 2


C

4, 2, 1, dan 4


D

4, 1, 4, dan 2


E

4, 1, 3, dan 4

9

Suatu reaksi redoks : a Br2  +  b OH-   ­čí¬   c BrO3-   +  dBr-  +  e H2O.  Harga a, b, c, d, dan e agar setara berturut turut .....


A

3, 6, 1, 5, dan 3


B

3, 6, 5, 1, dan 3


C

6, 1, 5, 3, dan 3


D

6, 1, 3, 5, dan 3


E

1, 5, 3, 6, dan 3

10

Berikut adalah tiga senyawa yang mengandung unsur oksigen yaitu nitrogen monoksida, karbon dioksida, dan diklorooksida. Bilangan oksidasi unsur nitrogen, karbon, dan klorin pada senyawa tersebut berturut-turut adalah ....


A

+1; +2 ; +3


B

+1; +3 ; +2


C

+2; +4 ; +1


D

+2; +3 ; +1


E

+3; +4 ; +3

11

Perhatikan gambar rangkaian sel Volta berikut!





Nomor gambar, notasi sel, harga E0 sel yang tepat adalah ....


A

Nomor 1, Zn|Zn2+||Ni2+|Ni,  harga E0 sel positif


B

Nomor 2, Cu|Cu2+||Ni2+|Ni,  harga E0 sel positif


C

Nomor 3, Zn|Zn2+||Cu|Cu2+,  harga E0 sel positif


D

Nomor 4, Pb|Pb2+||Cu|Cu2+,  harga E0 sel positif


E

Nomor 5, Fe2+|Fe||Cu|Cu2+,  harga E0 sel positif

12

Diketahui potensial elektroda:
        F2(g) + 2e → 2F(aq)        Eo = +2,87 volt
        Cl2(g) + 2e → 2Cl(aq)     Eo = +1,36 volt
        Br2(g) + 2e → 2Br(aq)     Eo = +1,06 volt
        I2(g) + 2e → 2I(aq)          Eo = +0,54 volt
Harga potensial reaksi :   F2(g) + 2Cl(aq) → Cl2(g) + 2F(aq)     adalah …


A

1,51 volt


B

1,90 volt


C

2,42 volt


D

3,41 volt


E

3,39 volt

13

Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
          Eo Sn2+   =  – 0,14 volt
          Eo Mg2+  =  – 2,37 volt
          Eo Cu2+  =  + 0,34 volt
          Eo Fe2+  =  – 0,44 volt
          Eo Ni2+  =  – 0,25 volt
          Eo Pb2+  =  – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …..


A

Mg


B

Cu


C

Sn


D

Ni


E

Pb

14

Diketahui :
        Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)    Eo = + 0,34 volt
        Fe3+(aq) + e– → Fe2+(s)     Eo = + 0,77 volt
        Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s)     Eo = – 0,13 volt
        Cu2+(aq) + e– → Cu+(s)    Eo = + 0,15 volt
Berdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah …


A

Fe3+(aq) + Pb(s) → Fe2+(aq) + Pb2+(aq)


B

Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu+(aq) + Pb2+(aq)


C

Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+(aq)


D

Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)


E

Fe3+(aq) + Cu+(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

15

Proses korosi / oksidasi paling mudah terjadi pada logam .....


A

Pt


B

Ni


C

Fe


D

Cr


E

Zn

16

Pernyataan yang benar mengenai sel elektrokimia adalah.....


A

Pada sel volta listrik diubah menjadi energi kimia


B

Pada sel volta katoda merupakan kutub negatif


C

Pada elektrolisis oksidasi berlangsung di katoda


D

Pada sel elektrolisis reaksi kimia berlangsung tidak spontan


E

Batu batere merupakan contoh dari sel elektrolisis

17

Elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen pada anoda adalah .....


A

NH3(l)


B

Na2SO4(aq)


C

NaCl(l)


D

HCl(aq)


E

KBr(l)

18

Peristiwa yang terjadi di elektroda negatif pada elektrolisis larutan Na2SO4 menggunakan elektrode grafit adalah .....


A

Terbentuk logam natrium


B

Terbentuk gas oksigen


C

Larutan bersifat asam


D

Larutan bersifat basa


E

Terbentuk gas SO2

19

Pada elektrolisis lelehan NaCl, pada katoda dan anoda dihasilkan .....


A

H2  dan Cl2


B

Na  dan Cl2


C

Na dan O2


D

H2 dan O2


E

Na dan H2


20

Pada elektrolisis lelehan MgCl2 jika di  anoda dihasilkan 5,6 L gas Cl2( STP), maka muatan listrik yang digunakan .....Faraday


A

0,05


B

0,1


C

0,5


D

1


E

2




Sekianlah artikel Soal PTS Kimia Kelas 12 Semester 1 kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya. Sekianlah artikel Soal PTS Kimia Kelas 12 Semester 1, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Belum ada Komentar untuk "Soal PTS Kimia Kelas 12 Semester 1"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel